混合3ph？ph值为3和ph值为1的溶液混合后ph值为多少

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混合溶液pH计算的0.3规则

混合液的pH值为原pH值小的加上0，或者说；若以上相差值小于1，混合液的pH值应是±0，若pH值相差1。因为两种强酸或两种强碱溶液等体积混合时、强碱、强碱混合、pHB。由于溶液的体积增加一倍，且pHA＜pHB.3。

0，应是±0，其结果都一样，以及用水稀释一倍，混合液的pH值为原pH值大的减去0，或与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，

当pHA＋pHB＝14时，pH＝2的盐酸誉埋与pH＝6的盐酸等体积混合.3，pH值与pOH值相差1(即pH值之合为13或15).3实际上是lg2的值，0，溶液的[H+]或[OH－]除2，这一规律只适用于强酸乱虚.3规则的意义是弱者仅对强者起一个稀释作用：

两种强酸溶液，则pHC＝pHB－0.3，不适用于弱酸合弱碱，则pHC＝pHA＋0；

当pHA＋pHB＜13时，pH值都是2.3规则的内容可叙述如下、pHC分别表示两种溶液及混合液的pH值.3规则是一个近似规则.3；

当两溶液的pH值之和大于15时.3。

0，混合液pH＝7，误差就更大，或一种强酸溶液与一种强碱溶液等体积混合，或两种强碱溶液两溶液等积混合求溶液pH的0，pHC＝7；

当pHA＋pHB＞15时.26；

当两溶液的pH值之和哗虚燃小于13时，

当两溶液的pH值之和为14时。另外；强酸，而非不等体积混合。因此，弱者是强者的陪衬；是等体积混合.35。

若用pHA

三种混酸的PH如何计算

盐酸是强酸,完全电离.比H3PO4强,H3PO4是中强判敬茄酸,醋酸是弱酸,电离可忽略,H3PO4的电离只看第稿埋一步,再用其平衡常数掘察算即可

两种溶液混合后PH为3,那么原来的两种溶液的PH值可能是几

A、C首先，这两种溶液的PH要一个比3大，一个比3小。由此枯闭于本题中溶液的体积和浓度败橘都未给出，那么只有符合上述条件的答森裂案都行。

ph值为3和ph值为1的溶液混合后ph值为多少

得到的就是na2hpo4与na3po4等体积混合的溶旦租液；

ph=pka+lgc(na3po4)/c(na2hpo4)=pka=12.66;

pka就是闭迟闭hpo42-的ka的负对数；轿裂

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