nernst方程(h2so4的标准电极电势)

nernst方程，h2so4的标准电极电势？

查表：S(VI)--(IV)，SO4(2-)+4H(+)+2e====H2SO3+H2O，0.17V假如用浓硫酸（12mol/L）则根据Nernst方程：φS6+/S4+=φθ+0.0592/2*lg[(H+)^4*(SO42-)]=0.17+0.0592/2*lg(12^4*12)=0.33V

能斯特方程表达式各字母代表什么？

通过热力学理论的推导，可以找到上述实验结果所呈现出的离子浓度比与电极电势的定量关系。对下列氧化还原反应：

E=E（标准）-(RT)/(nF)ln([Zn]/[Cu])

对于任一电池反应：

aA+bB=cC+dD

E=E（标准）-(RT)/(nF)ln(([C]·[D])/([A]·[B]））……………………⑴

⑴这个方程就叫做能斯特(Nernst,W.H.1864~1941）方程。它指出了电池的电动势与电池本性（E）和电解质浓度之间的定量关系。

当温度为298K时，能斯特方程为：

E=E（标准）-(0.0257/n)lg(([C]·[D])/([A]·[B]））……………………⑵

当温度为298K时，Cu-Zn原电池反应的能斯特方程为：

E=E（标准）-(0.0592/n)lg([Zn]/[Cu]）……………………⑶

该方程的图形应为一直线，其截距为E=1.10V，斜率为-0.0592/2=-0.03，与前述实验结果一致。将⑶式展开，可以求到某电极的能斯特方程：

E=φ（+)-φ（-)=[φ（标准,+)-φ（标准，-)]-(0.0592/2)lg([Zn]/[Cu])

={φ（标准，+)+(0.0592/2)lg[Cu]}-{φ（标准，-)+(0.0592/2)lg[Zn]}

所以φ（+)=φ（标准，+)+(0.0592/2)lg[Cu]

φ（-)=φ（标准，-)+(0.0592/2)lg[Zn]

归纳成一般的通式：

φ=φ（标准）+(0.0592/n)lg([氧化型]/[还原型]）……………………⑷

式中n——电极反应中电子转移数。

[氧化型]/[还原型]——表示参与电极反应所有物质浓度的乘积与反应产物浓度乘积之比。而且浓度的方次应等于他们在电极反应中的系数。

纯固体、纯液体的浓度为常数，作1处理。离子浓度单位用mol/L（严格地应该用活度）。气体用分压表示。

nernst公式怎么用？

能斯特方程：E（非标准电极电势）=E（标准电极电势）—(RT/Fn) * （“Ln”J）.n是半反应转移的电子数,F是法拉第常数,J是反应商,Ln是取自然对数,使用时半反应要配平,也可算电动势.就是计算非标准状态下的电极电势,

cl2和cl？

hclo

次氯酸中的Cl离子为+1价得电子，故其氧化性极强

你看两种物质中。。哪种氯得电子的能力强就知道了。。CL2中的氯价态为0,HClo中氯为+1，明显是HClo有更强的得电子能力。。所以氧化性比cl2强

是HClO 次氯酸中的氯的化合价是正一价，氧化性强。同浓度的hclo与cl2,氧化性hclo强

电极电势比较:

cl2(g)＋2e－＝2cl－ +1.36(浓度以p(cl2)=1atm计算）

hclo＋h＋＋e－＝1/2cl2＋h2o 1.61

hclo的电离常数为2.90*10^-8

根据nernst方程折算

e=+1.383(1mol/l的hclo溶液）

可得在弱酸环境(ph=4.2左右)下hclo与cl2氧化性差不多

ph>4.2时，cl2氧化性强

ph<4.2时，hclo氧化性强

（在cl2分压为1个标准大气压，hclo浓度为1mol/l条件下比较）

氯气中的Cl是零价的， HClO中的Cl是正一价的，低价态的显还原性，高价态的显氧化性

什么离子减小电极电势会增大？

根据能斯特方程,还原态的离子减小电极电位就会增大

能斯特方程（Nernst）是用以定量描述离子ri在A、B两体系间形成的扩散电位的方程表达式。在电化学中，能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势（E0）来说的指定氧化还原对的平衡电压(E)。能斯特方程只能在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。